HNO3硫酸鹽酸都是酸，氣浮設備廠家，它們在組成上都含有氫元素。

硫酸和HNO3為含氧酸，鹽酸是無氧酸。鹽酸與HNO3電離時產生一個氫離子，為一元酸；硫酸可電離兩氫離子為二元酸。

硫酸無揮發性，HNO3和鹽酸都有較強的揮發性。

HNO3加熱易分解，但硫酸和鹽酸不分解。

硫酸和HNO3都有氧化性，屬氧化性酸。HNO3氧化性一般比硫酸強。

鹽酸只有氫離子有氧化性，可氧化較活潑金屬生成氫氣，而氯離子在遇到強氧化劑時則表現還原性。

硫酸無刺激性氣味。鹽酸、HNO3均有刺激性氣味，打開瓶蓋時會有白霧產生。

HNO3、硫酸、鹽酸一般都是以水溶液形式存在。

HNO3、硫酸、鹽酸的溶液中都含有氫離子，由氫離子體現酸性；

它們在水溶液中都可以完全電離，都是強酸；

HNO3=H+ +NO3-

H2SO4=2H+ +SO42-

HCl=H+ +Cl-

①我國工業制硫酸的方法：1.造氣：4FeS2(黃鐵礦）+11O2==2Fe2O3+8SO2

2.接觸氧化：2SO2+O2==2SO3

3.SO?的吸收：SO3+H2O==H2SO4 ②氨氧化法制HNO3[工業制法]: 工業制法原料:NH3 ，水，空氣.

設備:氧化爐，吸收塔.HNO3的工業制法曾用智利硝石與H?SO?共熱制取。改用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中于 800℃進行氧化反應，污泥氣浮設備廠家，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為HNO3，高濃度可達50％。制濃HNO3則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。

主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]；

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。

從塔底流出的HNO3含量僅達50%，渦凹氣浮設備廠家， 不能直接用于軍工，染料等工業，供應氣浮設備廠家， 必須將其制成98%以上的濃HNO3.

濃縮的方法主要是將稀HNO3與H?SO?或HNO3鎂混合后， 在較低溫度下蒸餾而得到濃HNO3， H?SO?或HNO3鎂在處理后再用. 

脫硝塔

脫硝塔為煙氣脫硝系統中的重要裝置，在含氮氧化物的煙氣處理工藝中，吸收二氧化氮的工藝目前有SCR、SNCR及濕法脫硝。

組成

脫銷塔由塔體、氣體分布器、液體分布器、液體再分布環、噴淋裝置（含專用噴頭）、除霧器等組成。

工作原理

脫銷塔采用噴嘴式空塔噴淋，由于噴嘴的霧化作用，脫硝劑分裂成無數小直徑的液滴，其總表面積增大數千倍，使氣液得以充分接觸，氣液相接觸面積越大，兩相傳質反應效率越高。在脫硝塔頂部裝有除霧器，經除霧器折流板碰撞作用，煙氣攜帶的煙塵和其它水滴、固體顆粒被除霧器捕獲分離。除霧器設置定期沖洗裝置，防止除霧器堵塞。

由于循環液噴淋系統噴淋時容易在吸收塔壁面附近集聚，使循環液發生分布不均現象，使靠近塔壁的煙氣氧化效率遠低于塔中心的氧化效率。采用液體再分布環成功的解決了這一問題。